draslík

vlastnosti
[ Ar ] 4 s 1 19 K. Periodická tabulka
Obvykle
Jméno , symbol , atomové číslo	Draslík, K, 19
Kategorie prvků	Alkalické kovy
Skupina , tečka , blok	1 , 4 , s
Vzhled	stříbřitě bílá
Číslo CAS	7440-09-7
Číslo ES	231-119-8
Informační karta ECHA	100,028,290
Hmotnostní zlomek zemského obalu	2,41%
Atomový
Atomová hmotnost	39.0983 (1) a kol
Atomový poloměr (vypočteno)	220 (243) hodin
Kovalentní poloměr	203 hod
Van der Waalsův poloměr	275 hod
Konfigurace elektronů	[ Ar ] 4 s 1
1. Ionizační energie	4. místo.340 663 69 (9) eV ≈ 418.81 kJ / mol
2. Ionizační energie	31.62500 (19) eV ≈ 3 051.35 kJ / mol
3. Ionizační energie	45.8031 (17) eV ≈ 4 419.3 kJ / mol
4. Ionizační energie	60.917 (19) eV ≈ 5 878 kJ / mol
5. Ionizační energie	82.66 (16) eV ≈ 7 975 kJ / mol
Fyzicky
Fyzický stav	pevný
Krystalická struktura	krychlový na tělo
hustota	0,856 g / cm 3 (20 ° C )
Mohsova tvrdost	0,4
magnetismus	paramagnetický ( Χ m = 5,7 10 −6 )
Bod tání	336,53 K (63,38 ° C)
bod varu	1047 K (774 ° C)
Molární objem	45,94 · 10 −6 m 3 · mol −1
Teplo odpařování	79,1 kJ / mol
Teplo fúze	2,334 kJ mol −1
Rychlost zvuku	2000 m s −1 při 293,15 K.
Specifická tepelná kapacita	757,8 J kg −1 K −1
Pracovní funkce	2,30 eV
Elektrická vodivost	14,3 · 10 6 A · V −1 · m −1
Tepelná vodivost	100 W m −1 K −1
Chemicky
Oxidační stavy	-1, +1
Normální potenciál	−2,931 V (K + + e - → K)
Elektronegativita	0,82 ( Paulingova stupnice )
Izotopy
izotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 38 K. {syn.} 7,636  min β + 2.17 38 arů 39 K. 93,26  % Stabilní 40 K. 0,0117% 1,248 x 10 9  a β - 1311 Cca 40 ε 1,505 40 arů β + 1,505 40 arů 41 K. 6,73% Stabilní 42 K. {syn.} 12,36  hod β - 3,525 42 cca 43 K. {syn.} 22,3  h β - 1815 43 Přibl
Další izotopy najdete v seznamu izotopů
Vlastnosti NMR
Otočte kvantové číslo I γ v rad · T −1 · s −1 E r  ( 1 H) f L při B = 4,7 T v MHz 39 K. 3/2 0+1.25006 · 10 7 5,1 · 10 −4 009,3508 40 K. 4. místo 0−1,554286 10 7 5,23 · 10 -3 011,626 41 K. 3/2 0+0,68607 10 7 8,4 · 10 −5 005.132
bezpečnostní instrukce
Označování nebezpečnosti GHS z  nařízení (ES) č. 1272/2008 (CLP) , v případě potřeby rozšířeno nebezpečí Fráze H a P. H: 260-314 EUH: 014 P: 223-231 + 232-280-305 + 351 + 338-370 + 378-422
Pokud je to možné a obvyklé, používají se jednotky SI . Pokud není uvedeno jinak, uvedené údaje platí pro standardní podmínky .

Draslík ( latinsky , z arabštiny القلية( DMG al-qalya „rostlinný popel“) je chemický prvek se symbolem prvku K (dříve také Ka) a atomovým číslem 19. V periodické tabulce je v první hlavní skupině nebo 1.  skupině IUPAC a je jedním z jsou alkalické kovy .

Draslík je jedním z deseti nejvíce společných prvků v této zemského pláště a vyskytuje se v mnoha minerálních látek v zemské kůře .

příběh

Dne 19. listopadu 1807, Humphry Davy hlášeno na Royal Society v Londýně, že se mu podařilo získat dva různé kovy tím, elektrolýzou slabě zvlhčený žíravé louhy; Jeden z kovů, poprvé extrahovaný 6. října 1807, nazval draslík (anglický a francouzský výraz pro draslík, který se používá dodnes), protože jej lze extrahovat z potaše , zatímco druhým, získaným o několik dní později, je sodík (který se používá dodnes anglicky a francouzský název sodné soli ), protože je obsažen v různých modifikacích na uhličitanu sodného (soda). V německy mluvícím světě je Sodium Davys od roku 1811 označován jako sodík , podle návrhu Berzelius , zatímco pro Kalium Davys se používá termín Kalium (z arabštiny), zavedený Klaprothem v roce 1796.القَلْيَة al-qalya = popel, získatelný z rostlinného popela) převzal.

Výskyt

Draslík se přirozeně vyskytuje pouze jako kation ve sloučeninách draslíku. To je způsobeno skutečností, že má pouze jeden vnější elektron a že je velmi ochotný se ho vzdát, aby získal stabilní a nízkoenergetický vnější elektronový obal . Kovalentní sloučeniny draslíku proto nejsou známy. Průměrná koncentrace v mořské vodě je 399,1 mg K ⁺ / kg = 408,4 mg K ⁺ / l.

Přirozeně se vyskytující minerály obsahující draslík jsou:

• Sylvin - KCl
• Sylvinit - KCl · NaCl
• Karnallit - KCl · MgCl ₂ · 6H ₂ O
• Kainit - KCl · MgSO ₄ · 3H ₂ O
• Schönite - K ₂ SO ₄ • MgSO ₄ • 6 H ₂ O
• Polyhalit - K ₂ SO ₄ · MgSO ₄ · MgSO ₄ · 2 CaSO ₄
• Ortokláza (draselný živec) - K [AlSi ₃ O ₈ ]
• Moskvit ( potašová slída ) - KAl ₂ (OH, F) ₂ [AlSi ₃ O ₁₀ ]

Draselné soli vytvářejí na bývalých mořských dně odpařovací usazeniny , což činí extrakci draselných solí v těchto oblastech ekonomickou. Potašová sůl se těží v Kanadě, Rusku, Bělorusku, Kazachstánu, Německu, Izraeli, USA, Jordánsku a dalších lokalitách po celém světě. Největší naleziště, která byla kdy nalezena, jsou 1 000 metrů pod povrchem v kanadské provincii Saskatchewan. Tyto usazeniny se nachází v Elk Point Group, který tvořil v centrální devonu . V Saskatchewanu , kde od 60. let 20. století fungovalo několik velkých dolů, byla zavedena technika zmrazování mokrého písku (formace Blairmore), která jimi proháněla důlní šachty . Hlavní těžební společností v Saskatchewanu je společnost Potash Corporation . Izrael a Jordánsko používají jako zdroj potaše vodu z Mrtvého moře , zatímco koncentrace v normálních oceánech je pro komerční produkci za současné ceny příliš nízká.

V roce 2010 byl v atmosféře exoplanet XO-2b a HD 80606 b detekován draslík .

Extrakce a prezentace

Kovový draslík lze extrahovat několika způsoby. Byly použity elektrolytické procesy, jako je proces Degussa nebo tepelný proces od závodu IG Farben , Griesheim. Většina z draslíku, avšak s tím, že v roce 1950 Mine Safety Appliances vyrobené zavedena metoda MSA, v nichž při 870 ° C pod atmosférou ochranného plynu s kovovým sodíkem je snížení z chloridu draselného se provádí. Výsledný plynný draslík se kondenzací kondenzuje ve studené pasti .

${\ Displaystyle \ mathrm {Na + KCl \ rightleftharpoons K \ uparrow + NaCl}}$

Komerčně dostupné slitiny Na-K jsou také přístupné změnou destilačních parametrů.

Elementární draslík lze v laboratoři nalézt redukcí chromátu nebo dichromanu pomocí zirkonia podle:

${\ displaystyle {\ ce {2 K2CrO4 + Zr -> 4 K + Zr (CrO4) 2}}}$

${\ displaystyle {\ ce {2 K2Cr2O7 + Zr -> 4 K + Zr (Cr2O7) 2}}}$

nebo tepelný rozklad azidu draselného :

${\ displaystyle {\ ce {2 KN3 -> 2 K + 3 N2}}}$

stejně jako následná destilace ve vysokém vakuu jsou k dispozici.

vlastnosti

Analogicky k ostatním alkalickým kovům draslík často velmi prudce reaguje s mnoha dalšími prvky a sloučeninami , zejména s nekovy , a vyskytuje se pouze chemicky vázaný v přírodním prostředí . Draslík má vyšší reaktivitu než sodík a prudce reaguje s vodou za vzniku hydroxidu draselného a uvolňování vodíku . Vysokorychlostní záznamy reakce alkalických kovů s vodou naznačují Coulombovu explozi .

${\ Displaystyle \ mathrm {2 \ K + 2 \ H_ {2} O \ rightarrow 2 \ KOH + H_ {2}}}$

Reakce draslíku s vodou

V důsledku silně exotermické reakce se vodík vznítí, když do něj vstupuje vzduch. To může vést k deflagraci a výbuchům . V suchém kyslíku kov hoří intenzivním fialovým plamenem za vzniku hyperoxidu draselného KO ₂ a peroxidu draselného K ₂ O ₂ .

${\ displaystyle \ mathrm {K + O_ {2} \ rightarrow KO_ {2}}}$ resp. ${\ Displaystyle \ mathrm {2 \ K + O_ {2} \ rightarrow K_ {2} O_ {2}}}$

Reakce draslíku s kyslíkem

Ve vlhkém vzduchu reaguje velmi rychle s vodou a oxidem uhličitým za vzniku uhličitanu draselného za tvorby vodíku .

${\ Displaystyle \ mathrm {2 \ K + H_ {2} O + CO_ {2} \ rightarrow K_ {2} CO_ {3} + H_ {2}}}$

Reakce draslíku s vodou a oxidem uhličitým

Draslík reaguje s alkoholy za vzniku alkoholátů za vzniku vodíku .

${\ Displaystyle \ mathrm {2 \ C_ {2} H_ {5} OH + 2 \ K \ longrightarrow 2 \ C_ {2} H_ {5} OK + H_ {2}}}$

Reakce draslíku s ethanolem

Stejně jako všechny alkalické kovy je draslík snadno rozpustný v kapalném amoniaku a vytváří modrofialový roztok . S halogeny bromem a jodem v kapalné nebo pevné formě se draslík výbušně převede na odpovídající halogenidy .

Pro likvidaci draslíku, se obvykle doporučuje se opatrně vpraví malé kousky kovu do velkého přebytku terc-butyl- alkohol , se kterou reaguje tvorby alkoholátu a vodík . Protože tato reakce probíhá velmi pomalu, může se stát, že malé zbytky draslíku zůstanou bez povšimnutí, pokryté krustou terc- butanolátu draselného . Proto je třeba věnovat úplnou reakci pečlivou pozornost . Alternativně lze pro malá množství draslíku použít také 1-butanol , který reaguje s draslíkem rychleji, ale je stále kontrolovatelný. Za žádných okolností by se neměly používat „nižší“ alkoholy ( propanoly , ethanol nebo methanol ), protože tyto reagují příliš prudce s draslíkem a jsou také hořlavější .

Ve vzduchu , lesklý stříbřitě bílý řez povrch čerstvého kovu je pokryta namodralá třpytivou vrstvou oxidu a hydroxidu a malým množstvím uhličitanu během několika vteřin . Ponechán stát ve vzduchu, stejně jako všechny alkalické kovy, pomalu a úplně reaguje za vzniku uhličitanu . Kovový draslík se proto používá v bezvodých organických kapalinách , jako je např. B. skladovaný parafinový olej. Na rozdíl od sodíku může draslík po delším skladování stále tvořit krusty oxidů , peroxidů a hydroxidů , které obalují kov ve formě načervenalých vrstev a které mohou při dotyku nebo lisování explodovat . Bezpečná likvidace pak již není možná; jedinou možností je spálit celý kontejner za kontrolovaných podmínek. Draslík svařovaný do polyethenových obalů může být také potažen výbušnou kůrou, takže takové obaly nejsou vhodné pro skladování .

Kapalné směsi se tvoří se sodíkem v širokém rozmezí koncentrací při pokojové teplotě , viz: NaK (slitina) . Na fázový diagram znázorňuje neslučitelná tání sloučeniny Na ₂ K při teplotě 7 ° C a eutektické při -12,6 ° C, s obsahem sodíku v 23% w .

použití

Draslík byl použit jako chladicí kapalina v některých vysokorychlostních jaderných reaktorech ve formě eutektické slitiny Na-K . Jinak má kovový draslík malý technický význam, protože může být nahrazen levnějším sodíkem .

Ve výzkumné laboratoři draslíku je příležitostně pro sušení z rozpouštědel použitých, zvláště, když je teplota varu rozpouštědla nad teplotou tání draslíku, ale nižší než je teplota tání sodíku se nachází. Poté se draslík roztaví ve vroucím rozpouštědle a jeho povrch se nezakryje. Potřebujete tedy podstatně méně alkalického kovu a ten lze téměř úplně spotřebovat v procesu sušení, takže je třeba zlikvidovat jen velmi malé zbytky.

Když draslík necháte delší dobu stát, vytvoří krusty peroxosloučenin (K ₂ O ₂ a KO ₂ ), a to i pod ochrannou kapalinou ( ropou ), které reagují velmi výbušně . I při nízkém tlaku , zejména při zvedání kousků draslíku kleštěmi nebo při pokusu o řezání nožem , mohou tyto peroxidové sloučeniny vyvolat výbuchy . Jako protiopatření se doporučuje buď roztavení ve skleněných ampulkách, nebo skladování pod ochrannou kapalinou a inertním plynem . Kromě toho kvůli riziku výbuchu nesmějí být halogenovaná rozpouštědla sušena draslíkem. Reakce draslíku ve souhře rozpouštědel, které mohou snadno uvolňovat kyslík , jsou také nebezpečné .

Další použití:

• Doping wolframových drátů pro výrobu vláken žárovek
• Tepelná slitina Na-K (viz sodík )
• Ve formě draselné hyperoxidem KO ₂ jako vzduch draselného filtru (viz draselných kazet ), mimo jiné, při použití na ponorkách k dýchání vzduchu regenerace

Biologický význam

Význam jako hnojivo

Ve vodě rozpustné draselné soli se používají jako hnojiva, protože rostliny mají potíže s trávením křemičitanů draselných nacházejících se v půdě .

Průmyslové zemědělství využívá hnojiva k do sklizně nahradit ztracené draslíku. Většina zemědělských hnojiv obsahuje chlorid draselný , zatímco síran draselný se používá pro plodiny citlivé na chloridy nebo plodiny s vyšším obsahem síry . Jen málo hnojiv obsahuje dusičnan draselný . Dalšími hnojivy obsahujícími draslík jsou Kornkali s oxidem hořečnatým , Patentkali, Flory, Nitrophoska a fosforečnan draselný .

Esenciální makronutrient draslík má v rostlinách široké spektrum účinků . V xylému slouží jako osmotikum , které je klíčové pro vytváření kořenového tlaku. Draslík v buňkách listu zvyšuje turgor , což vede k prodloužení buněk a růstu povrchu listu. Zvýšením turgoru také zajišťuje otevření průduchů , což podporuje příjem oxidu uhličitého, a má tedy přímý vliv na fotosyntézu . Pokud je draslík k dispozici v dostatečném množství, podporuje v prvním kroku tvorbu cukrů C3 , které se v dalších metabolických procesech ovlivněných draslíkem zpracovávají na škrob , celulózu , lignin a bílkoviny . Rostliny, které trpí nedostatkem draslíku, vykazují příznaky hlavně na starších listech . Draslík je z nich retranslokován a přes floém transportován do mladých listů. Typickými příznaky nedostatku draslíku jsou bodová, interkostální a chloróza na okraji listu a nekróza na okraji listu . Existuje také stlačený habitus a možná i vadnutí . Silné sluneční světlo může způsobit fotooxidaci v listech. Větší nadbytek způsobuje popáleniny kořenů a nedostatek vápníku nebo hořčíku .

Draslík je antagonistou vápníku - oba výživové prvky proto musí být v rostlině i v půdě přítomny ve správném poměru .

Význam pro lidské tělo

Draslík je základní minerál ( objemový prvek ) pro udržení života . Jako nejdůležitější intracelulární kation se draslík podílí na fyziologických procesech v každé buňce:

• Bioelectricity z buněčných membrán , d. H. normální nervosvalová dráždivost, stimulace a vedení srdce
• Regulace buněčného růstu
• Vliv ochranných (ochranných) endotelových cévních funkcí
• Udržování normálního krevního tlaku
• Regulace acidobazické rovnováhy ovlivněním vylučování kyseliny ledvinovou
• Ovlivňuje uvolňování hormonů (např. Inzulínu z beta buněk )
• Využití sacharidů a syntéza bílkovin

Doporučené a skutečné příjmy draslíku

Aby byly zachovány všechny životně důležité fyziologické procesy, doporučuje se konzumovat alespoň 2 g draslíku denně. Potravin a výživy Board (FNB) v USA a Kanadě se však považuje za příjem 4,7 g / den (120 mmol / den), aby bylo vhodné pro všechny dospělé od preventivního hlediska. Na základě nových zjištění je toto množství draslíku (z potravy) nezbytné k prevenci, snížení nebo oddálení chronických onemocnění, jako je zvýšený krevní tlak , citlivost na sůl , ledvinové kameny , úbytek kostní hmoty nebo mozkové mrtvice .

Podle National Nutrition Survey II (NVS II) je příjem draslíku v Německu v mediánu 3,1 g / den (ženy) nebo 3,6 g / den (muži). Příjem 4,7 g draslíku denně doporučený FNB nedosahuje 75% mužů a 90% žen.

Význam poměru sodík / draslík

Draslík hraje důležitou roli při regulaci membránového potenciálu v těle . Nitrobuněčná koncentrace draslíku se pohybuje kolem 150 mmol / l, extracelulárně je to 4 mmol / l. Nitrobuněčná koncentrace sodíku se pohybuje kolem 10 mmol / l, extracelulární kolem 140 mmol / l. Tyto rozdíly v koncentracích jsou udržovány Na / K-ATPázou a jsou životně důležité pro funkci buňky. Trvalý posun těchto buněčných koncentrací může vést k srdeční zástavě systoly se zvýšenou koncentrací K ⁺ ( hyperkalemie ), tj. K ⁺ >> 4,5 mmol / l, a k hypokalémii (K ⁺ <3,5 mmol / l) Snížení schopnosti svaly ke stažení, zvýšené vzrušení, narušení vedení vzruchu, extrasystoly srdce. K ⁺ je (kromě Na ⁺ ) rozhodující pro osmotický tlak buněk, tj. Pro obsah vody v buňce. Příliš nízká koncentrace K ⁺ v krvi vede k srdeční zástavě v diastole . Normální rozmezí v séru je 3,6–4,5 mmol / l, v moči je 26–123 mmol / l. To znamená, že se neustále ztrácí K ⁺ , které je třeba nahradit jídlem.

To je v dnešní době obzvláště problém, protože západní strava je charakterizována konzumací živočišných potravin. Příjem rostlinných potravin bohatých na draslík je však ve srovnání s dřív výrazně snížen. Před rozvojem zemědělství byl příjem draslíku 10,5 g / den, ve srovnání s průměrem 3,4 g / den podle NVS II. Na druhé straně byl příjem sodíku, který byl posunut do opačného směru, dříve pouze 0,8 g / den a díky naší dietě s vysokým obsahem soli se zvýšil na průměrně 3,1 g / den (ženy) a 4,3 g / den (muži). To ovlivňuje přirozený poměr draslíku a sodíku v lidském těle.

Draslík je přirozeným antagonistou sodíku a vyvážený poměr těchto dvou minerálů je zvláště důležitý pro regulaci fyziologických procesů. Nadměrný příjem sodíku může vést k vyčerpání draslíku. Naopak, draslík má natriuretický účinek. V tomto ohledu je poměr Na / K v potravině rozhodující než koncentrace jednotlivých kationtů samotných. WHO doporučuje molární poměr obou minerálů 1: 1. Tomuto poměru odpovídá doporučení WHO pro méně než 2 g sodíku denně a nejméně 3,5 g draslíku denně.

Fyziologický význam

Kromě sodíku má pro regulaci krevního tlaku velký význam draslík . Epidemiologické studie ukazují, že zvýšený příjem draslíku je spojen se snížením krevního tlaku a snižuje riziko mrtvice. Antihypertenzní účinek draslíku byl také prokázán při pokusech o doplnění .

Krevní tlak by mohla snížit také takzvaná dieta DASH (dietní přístupy k zastavení hypertenze) (bohatá na celozrnné cereální produkty, ovoce, zeleninu, drůbež, ryby a ořechy). Na rozdíl od obvyklé stravy obsahuje tato dieta méně kuchyňské soli a nasycených tuků, relativně velké množství draslíku, ale také více dalších živin, jako je hořčík a vápník, které jsou také zodpovědné za snižování krevního tlaku. Z tohoto důvodu by měla být doporučena strava bohatá na ovoce a zeleninu (bohatá na draslík) v kombinaci s mírným omezením příjmu sodíku, protože poměr sodíku k draslíku 1 nebo méně má příznivý vliv na krevní tlak. Upravit příjem draslíku na vysoký příjem sodíku nedává smysl. Evropský úřad pro bezpečnost úřad (EFSA) rovněž potvrzuje krevní tlak zvyšující účinek sodíku.

Draslík má také pozitivní vliv na kostní metabolismus, protože vyšší příjem draslíku brání zvýšenému vylučování vápníku, což je způsobeno vysokým příjmem soli. Draslík tak podporuje retenci vápníku v ledvinách a brání odbourávání vápníku z kostí . V této souvislosti je třeba vzít v úvahu také vliv doprovodného aniontu, složení potravin a stáří na acido-bazický stav. Klinické studie ukázaly, že citrát draselný působí proti ztrátě vápníku ledvinami a odbourávání vápníku z kostí. Prospektivní kontrolovaná intervenční studie u 161 postmenopauzálních žen s osteopenií ukázala, že částečná neutralizace expozice kyselinou vyvolané dietou (s použitím 30 mmol citrátu draselného denně, což odpovídá 1,173 g draslíku) po dobu dvanácti měsíců výrazně zvyšuje hustotu kostí a výrazně zlepšuje kost struktura. Citrát draselný byl stejně účinný jako raloxifen , modulátor estrogenových receptorů používaný při léčbě a prevenci osteoporózy u postmenopauzálních žen.

Draslík je důležitý elektrolyt . Ionty draslíku se nacházejí hlavně uvnitř buňky ( intracelulárního prostoru ), kde se podílejí na udržování klidového potenciálu . Proto mohou vysoké ztráty draslíku, například silným pocením , vést ke křečím a stavům vyčerpání.

Potraviny bohaté na draslík mají diuretický / dehydratační účinek . U pacientů na dialýze -pflichtigen s poruchou funkce ledvin je důležité, aby se vyhnuli silným potravinám obsahujícím draslík, protože to může způsobit životně nebezpečnou hyperkalémii.

Smrtelná injekce používaná při popravách ve Spojených státech obsahuje mimo jiné chlorid draselný , který paralyzuje srdeční svaly a vede tak k úmrtí.

Další informace o fyzických účincích draslíku

Hladiny draslíku v potravinách

Mezi potraviny bohaté na draslík patří houby, banány, datle, rozinky, fazole, chilli, sýr, špenát a brambory, které obsahují 0,2 až 1,0 g draslíku na 100 g potraviny.

Hladiny draslíku v potravinách bohatých na draslík v mg na 100 g; z národní databáze živin USDA (2011)

Jídlo 100 g	draslík
Sója (sušená)	000000000001800,0000000000001 800 mg
Meruňky (sušené)	000000000001370,0000000000001370 mg
Pšeničné otruby	000000000001350,0000000000001350 mg
pistácie	000000000001020.00000000001020 mg
Rajčatová pasta	000000000001014,00000000001 014 mg
Červená řepa -listy (vařené)	000000000000909,000000000000909 mg
čočky	000000000000840,000000000000840 mg
Rozinky	000000000000749,000000000000749 mg
Mandle	000000000000705.0000000000705 mg
Koncentrát pomerančového džusu	000000000000674,0000000000674 mg
arašíd	000000000000658,000000000000658 mg
Datum (Deglet Nour)	000000000000656,000000000000656 mg
sójové mléko	000000000000638,000000000000638 mg
Sladké kaštany (pražené)	000000000000592.0000000000592 mg
Pohanková mouka (celozrnná)	000000000000577.0000000000577 mg
Kešu	000000000000565,000000000000565 mg
Hranolky (rostlinný olej)	000000000000550.0000000000550 mg
Brambory (neloupané, pečené)	000000000000535.0000000000535 mg
Sója (vařená)	000000000000515.0000000000515 mg
avokádo	000000000000485.0000000000485 mg
Grapefruitová šťáva (bílá)	000000000000484,000000000000484 mg
Špenát (vařený)	000000000000466,000000000000466 mg
Jitrocele (vařené)	000000000000464,000000000000464 mg
bílé fazole	000000000000454,000000000000454 mg
Rajčatové pyré	000000000000439,0000000000439 mg
Fazole (vařené)	000000000000402,000000000000402 mg

Jelikož jsou draselné soli obsažené v potravinách velmi rozpustné ve vodě, lze obsah draslíku v potravinách znatelně snížit takzvaným namáčením ( máčení ve vodě asi tři až pět hodin). To je zvláště důležité pro lidi s poruchami ledvin a metabolismu.

radioaktivita

Přírodní draslík se skládá z 0,0117 procenta radioaktivního izotopu ⁴⁰ K, a proto má specifickou aktivitu 31,6  Becquerelu na gram. S 0,17  mSv za rok, téměř 10 procent dávky přirozeného záření v Německu (v průměru 2,1  mSv za rok) zpět tělu vlastní draslík.

⁴⁰ K rozkládá přes beta-rozpadu : s pravděpodobností 89% přes beta ^- -decomposition do stabilní ⁴⁰ vápníku a s 11% pravděpodobností přes β ⁺ -decay nebo elektronového záchytu (ES, K-zachycení) na stabilní ⁴⁰ argonu . Poločas rozpadu je 1,248 miliardy let.

Rozpad z ⁴⁰ K na ⁴⁰ Ar je základním zdrojem argonu v zemské atmosféře a lze jej také použít ke stanovení stáří pomocí draslíkovo-argonového datování .

Fyzická zvláštnost

Kov draslíku se může podle počítačové simulace za extrémního tlaku současně pevné a kapalné být, protože v závislosti na simulaci pak i když většina z atomů v tuhých tyčí , ale uspořádat několik atomů pro kapaliny , aby se. Při extrémním tlaku je draslík pevným blokem, ze kterého současně uniká tekutý draslík.

Důkaz draslíku

Kromě spektroskopické detekce na základě barvy plamene mohou být ionty draslíku rozpuštěné ve vodě detekovány a stanoveny potenciometricky pomocí iontově selektivní elektrody specializující se na K ⁺ . Většina draslíkových elektrod využívá specifickou komplexaci draslíku valinomycinem C ₅₄ H ₉₀ N ₆ O ₁₈ , který je zapuštěn do plastové membrány v koncentraci kolem 0,7%.

Kvalitativní důkaz draslíku je možné pomocí kyseliny chloristé . Chloristan draselný (KClO ₄ ) , který je v chladu ve vodě málo rozpustný , se tvoří jako bílá sraženina . Vysráží se však jiné kationty formy, jako je rubidium , cesium a amonné běloby, těžké v chladu rozpustných .

Draslík lze kvantitativně stanovit pomocí gravimetrie . Zde je draslík jako tetraphenylboritan draselný (K [B (C ₆ H ₅ ) ₄ ]) přidáním do roztoku s vysrážením Kalignost a výsledná sraženina je vyvážena.

Další důkazy, je možné, protože srážky z hexanitrocobaltate draselného (III) , vinanu draselného (K _A = 3,80 x 10 ^-4 ) a hexachloroplatinate draselného (IV) .

V rutinní analýzy ( klinická chemie ( krev ), chemie životního prostředí , chemie vody ), draselný se určuje kvantitativně až na úroveň trasování s použitím plamenovou fotometrií . Zde uvedený limit kvantifikace je 100 µg / l. V atomové absorpční spektrometrii je stále možné detekovat 1 µg / l plamenovou technikou a 0,004 µg / l technikou grafitové pece.

Odkazy

→ Kategorie: Sloučenina draslíku

Ve svých sloučeninách se draslík vyskytuje pouze jako monovalentní kation v oxidačním stavu 1.

Oxidy

Oxid draselný je velmi reaktivní bílá pevná látka a má antifluoritovou krystalovou strukturu v systému krychlových krystalů v prostorové skupině Fm 3 m (vesmírná skupina č. 225) . Tam jsou polohy aniontů a kationtů obráceny vzhledem k jejich pozicím ve fluoritu , přičemž ionty draslíku jsou vázány na 4 ionty oxidu a ionty oxidu vázané na 8 iontů draslíku.Šablona: skupina pokojů / 225

Peroxid draselný je velmi reaktivní oxidující pevná látka, která není sama o sobě hořlavá , ale prudce reaguje s hořlavými látkami . Při kontaktu s vodou se prudce rozkládá . Používá se jako okysličovadlo a bělidlo a také k čištění vzduchu .

Hyperoxid draselný je žlutá, slaná sloučenina . Ve vodě se rozkládá za vzniku hydroxidu draselného , peroxidu vodíku a kyslíku .

Halogenidy

Chlorid draselný tvoří bezbarvé, ve vodě snadno rozpustné krystaly bez zápachu . Chlorid draselný se přirozeně vyskytuje jako sylvine . Dalšími běžnými minerály a horninami obsahujícími draslík a chlorid jsou karnallit (KCl · MgCl ₂ · 6 H ₂ O), kainit (KCl · MgSO ₄ · 3 H ₂ O) a sylvinit (KCl · NaCl). Používá se v potravinářském průmyslu jako zpevňující činidlo a zvýrazňovač chuti . Používá se k výrobě z potaše hnojiva a téměř všechny sloučeniny draslíku používané průmyslově, jako je uhličitan draselný , hydroxid draselný použitý.

Fluorid draselný je bílý, hygroskopický prášek, který se obvykle vyskytuje jako dihydrát . To se používá pro výrobu z glazury , jako cementové přísady , jako oxidové složky rozpouštět hliníkových svařování prášků, jako ochranu dřeva a pro leptání skla .

Bromid draselný se používá pro výrobu z stříbra - emulzí na filmy a desky pro fotografické filmy používané. Ve fotografických vývojářích působí proti zamlžování a zpožďuje vývoj.

Jodid draselný je v laboratoři pro přípravu použitého roztoku jodid-jodid draselný (Lugolův roztok). Používá se také při výrobě jodidu stříbrného a při výrobě z léčiv a v analytické chemii pro detekci některých sloučenin .

Všechny tyto sloučeniny draslíku mít kubickou krystalovou strukturu na chloridu sodného typu.

Více spojení

Hydroxid draselný je bílá, hygroskopická pevná látka bez zápachu. Ve vodě se rozpouští za vzniku silné báze hydroxidu draselného a vytváří velké množství tepla . V mikrosystémové technologii se používá pro selektivní anizotropní leptání monokrystalického křemíku . V mikrobiologii se používá k rozlišení grampozitivních a gramnegativních bakterií v postupu rychlého testu. Používá se jako elektrolyt v galvanických kyslíkových senzorech. Stejný účel plní v rozšířených alkalicko-manganových článcích a historicky důležitých nikl-kadmiových bateriích . Používá se jako regulátor kyselosti v potravinářském průmyslu.

Uhličitan draselný je bílý, hygroskopický prášek. Má monoklinickou krystalovou strukturu v prostorové skupině P 2 ₁ / c (vesmírná skupina č. 14) . Používá se při výrobě ze skla , laku a fotografické vývojky . Šablona: skupina pokojů / 14

Hydrogenuhličitan draselný se používá jako uvolňovací činidlo a regulátor kyselosti v potravinách a jako kypřící činidlo .

Chlorečnan draselný je bílá stabilní sůl, která ve vodě vytváří bezbarvý roztok . Spojení má silné oxidační a vůli mimo jiné pro výrobu všech zápasů , třaskavých čepic a dalších pyrotechnických výrobků používaných.

Chloristan draselný ve své čisté formě tvoří kosočtvercové hranoly, které mohou mít velikost až několik centimetrů. Krystalová soustava je kosočtverečné v prostorové grupy Pnma (prostorové skupině č. 62) . Často se používá v pyrotechnice kvůli silnému účinku podporujícímu oheň a dobré skladovatelnosti , například jako oxidační činidlo v blescích . V raketových motorech se používá jen výjimečně, protože byl nahrazen chloristanem amonným . Šablona: skupina místností / 62

Dusičnan draselný je hlavní složkou černého prášku . Používá se také k uchování použitých potravin .

Síran draselný se používá hlavně jako hnojivo .

Fosforečnan draselný se používá jako přísada do detergentů , jako hnojivo a jako regulátor kyselosti v potravinách .

Dichroman draselný je oranžová sůl. Má tříklinickou krystalovou strukturu v prostorové skupině P 1 (vesmírná skupina č. 2) . V laboratoři se používá jako oxidační činidlo , činidlo pro detekci z peroxidu vodíku a základní titr látky vzhledem ke své dobré skladovatelnosti . Ve strojírenství se používá v koželužství , galvanické pokovování , na zápasy a pro výrobu z kyseliny chromsírová .Šablona: skupina místností / 2

Manganistan draselný je kovová, lesklá , téměř černá krystalická pevná látka a silné oxidační činidlo .

Hexacyanoferát draselný (II) vytváří žluté, jednoklonné krystaly . Tím, oxidaci s peroxidem vodíku nebo chloru může být Kaliumhexacyanidoferrat (III) produkován. V potravinářském průmyslu se používá jako separační prostředek a stabilizátor . Může však být použita pouze v malých množstvích v potravinách , jako vodík kyanid mohou tvořit při zahřátí, nebo pokud jsou vystaveny kyselin .

Kyanid draselný (kyanid) je draselná sůl vodíku kyanidu a je také vysoce toxický. Používá se v průmyslových výrobních procesech , kde se používá zejména pro extrakci zlata ( kyanid loužení ) a v galvanických lázních, ale také v organické syntetické chemii pro výrobu z nitrilů .

Kyselý vinan draselný (zubní kámen) je sůl z kyseliny vinné . To je produkováno během skladování z vína nebo hroznové šťávy . Používá se k výrobě kyseliny vinné a spolu s hydrogenuhličitanem sodným jako kypřící činidlo .

Mýdla jsou sodné nebo draselné soli z mastných kyselin . Pro výrobu se tuky vaří s louhem sodným nebo roztokem hydroxidu draselného . Tento proces se nazývá vroucí mýdlo , zmýdelnění chemické reakce . Tuky se štěpí na glycerin a alkalické soli mastných kyselin (skutečná mýdla). Alternativně lze mýdla vyrábět přímo z volných mastných kyselin jejich reakcí s alkáliemi za vzniku jejich solí . Vhodné mastné kyseliny jsou například, kyselina laurová , kyselina myristová , kyselina palmitová , kyselina stearová , kyselina olejová a kyselina ricinolejová .

Individuální důkazy

webové odkazy