Roztok jodidu draselného
| Všeobecné | ||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Příjmení | Roztok jodidu draselného | |||||||||||||||
| ostatní jména | ||||||||||||||||
| Molekulární vzorec | nepoužitelné | |||||||||||||||
| Stručný popis |
hnědá kapalina |
|||||||||||||||
| Externí identifikátory / databáze | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| vlastnosti | ||||||||||||||||
| Molární hmotnost | nepoužitelné | |||||||||||||||
| Fyzický stav |
kapalný |
|||||||||||||||
| hustota |
1,12 g cm −3 |
|||||||||||||||
| bezpečnostní instrukce | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| Pokud je to možné a obvyklé, používají se jednotky SI . Pokud není uvedeno jinak, uvedené údaje platí pro standardní podmínky . | ||||||||||||||||
Jod-draselný roztok jodidu (v laboratorním žargonu jod-jod draselný , často používaný jako synonymum s Lugolovým roztokem ) je roztok jodu a jodidu draselného ve vodě. Elementární jód je těžko rozpustný v čisté vodě. Pokud však již existují jodidové ionty, rozpouští se jod za vzniku polyjodidových iontů:
Jód se proto rozpouští společně s jodidem draselným.
Jód je mnohem lépe rozpustný v ethanolu , ale někdy je ethanol jako rozpouštědlo nežádoucí, protože je hořlavý a rychle se odpařuje a může vést k nežádoucím vedlejším reakcím. Pokud je jód rozpuštěn v ethanolu, roztok se nazývá jódová tinktura .
Oblasti použití
Roztok jodid draselný se používá pro různé účely, jako je analytická chemie a medicína . Příklady:
- pro Gramovo barvení v mikrobiologii , obvykle s Lugolovým roztokem (viz níže)
- pro detekci chitinu v mikroskopii nebo v chemii potravin
- pro detekci škrobu jako takzvaného vzorku jódu , obvykle s Lugolovým roztokem (viz níže)
- pro detekci alkaloidů pomocí Bouchardatova nebo Wagnerova činidla
- jako dezinfekční prostředek
- jako standardní roztok v jodometrii
- Patologové pomocí řešení v pitvy a amyloidózy (pro. Například v Alzheimerově chorobě ) prokázala
- Používá se pro tzv. Plumming s hypertyreózou
- pro fixaci a konzervaci vzorků fytoplanktonu
- pro leptání zlata
Lugolovo řešení
Roztok Lugol ( latinsky Solutio Lugoli ) je roztok jodidu draselného (hnědočervená barva a charakteristický zápach) s hmotnostním poměrem 1: 2 jódu k jodidu draselnému ve vodě, který je také komerčně dostupný. Je pojmenována po francouzském lékaři Jean Guillaume Lugol (1786-1851), který ji vynalezl v roce 1835. Roztoky Lugol se obvykle vyrábějí s obsahem jódu 1%, 2% a 5%. Podle aktuální klasifikace GHS dostávají všechna tato řešení klasifikaci GHS 08 „zdravotní nezávadnost“. Jódový roztok s koncentrací 0,025 mol / l (přibližně 0,635% jódu) není v současné době klasifikován podle GHS, ale stále může být použit k ověření pevnosti. Podle testu na substituční látku v posouzení rizik podle § 5 zákona o bezpečnosti a ochraně zdraví při práci se doporučuje použití méně koncentrovaného roztoku. Výsledkem je, že klasická lugolská řešení pro předvádění sil jsou zastaralá .
Mechanismus hodnocení pevnosti
Důkaz pevnosti je založen na charakteristické a velmi citlivé barevné reakci. I 5 - ionty se mohou ukládat v molekulách škrobu . Inkluzní sloučenina má modrou barvu v amylóze a hnědofialovou barvu v amylopektinu . Rozdíl je v tom, že molekuly amylózy jsou stočeny do spirálového tvaru, což mění absorpci světla.
Individuální důkazy
- ↑ a b c d datový list roztok jodidu draselného (PDF) od společnosti Carl Roth , přístup 26. ledna 2016.
- ^ F. Steinecke, Experimental Biology, Quelle and Meyer, 1983, 5. vydání, s. 13.
- ↑ Mikrobiologie - Pracovní kniha pro studenty, lidi a znalosti, 1991, 1. vydání, s. 175f.
- ↑ Leptání zlata (PDF; 368 kB). microchemicals.de, 15. prosince 2009.
- ↑ vstup do řešení Lugol. In: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, přístup dne 25. května 2014.
- ↑ LUGOLovo řešení v chemickém slovníku. Citováno 11. září 2019 .
- ↑ Zákon o bezpečnosti a ochraně zdraví při práci §5. Citováno 11. září 2019 .
- ↑ Vstup na amylopektin. In: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, zpřístupněno 7. března 2012.