Molekulární vzorec

Molekulární vzorec (také nazývaný hrubý vzorec ) se používá v chemii pro označují typ a počet atomů v a chemické sloučeniny . Pokud sloučenina sestává z diskrétních molekul , empirický vzorec je molekulární vzorec . U solí , je vzorec jednotka je vzhledem, který je vhodný pro jeho stechiometrickému složení. Součtový vzorec často není stejný jako poměrový vzorec, který určuje nejmenší možné číselné poměry atomů chemických prvků obsažených v chemické sloučenině.

Porovnání různých vzorců s různými abstrakcemi
Strukturní vzorce jiné způsoby reprezentace
Elektronový
vzorec
Vzorec valenčního tahu 		Klínový
vzorec 		Kosterní
vzorec 		Ústavní
vzorec 		Součet
vzorec 		Poměrový
vzorec
voda Voda elektronový vzorec WasserValenz.svg WasserKonstitution.svg neexistuje neexistuje H 2 O H 2 O
metan Methanový elektronový vzorec Methane Lewis.svg Struktura metanu neexistuje CH 4 CH 4 CH 4
propan Vzorec elektronu propanu Propane Lewis.svg Propanová struktura Vzorec kostry propanu CH 3 -CH 2 -CH 3 C 3 H 8 C 3 H 8
octová kyselina Elektronový vzorec kyseliny octové Vzorec valenční linie kyseliny octové Struktura kyseliny octové Kosterní vzorec kyseliny octové CH 3- COOH C 2 H 4 O 2 CH 2 O

konstrukce

Molekulární vzorec chemické sloučeniny se skládá z prvků symbolů chemických prvků obsažených a malé, dolního indexu Arabské číslice pro jejich příslušné číslo v této sloučeniny. Tento počet atomů je vždy umístěn jako index napravo od symbolů prvků, přičemž číslo „1“ není vypsáno. Místo „H 2 O 1 “ pro vodu je napsáno „H 2 O“.

Pokud sloučenina sestává z diskrétních molekul, označuje molekulární vzorec složení molekuly. Empirický vzorec pro disulfur dichloridu je S 2 Cl 2 , a pro ethan C 2 H 6 . Tyto vztah vzorce jsou SCL a CH 3 .

Existují různé strategie pro pořadí prvků ve vzorcích součtu. V tabulkách a databázích - zejména u organických sloučenin - je obvykle preferován Hillův systém . Tím se nejprve dají všechny atomy uhlíku, poté atomy vodíku a všechny ostatní atomové symboly se seřadí přesně podle abecedy. Tento systém usnadňuje hledání připojení, pokud neznáte název připojení.

U anorganických sloučenin se často volí jiná cesta, která odpovídá stechiometrickému složení sloučenin: Prvek s vyšší elektronegativitou (obvykle dále vpravo nebo výše v periodické tabulce) je obvykle napravo od spodního prvku v empirický vzorec a v názvu látky elektronegativita. Například chlorid sodný se píše spíše jako „NaCl“ než „ClNa“. V případě komplexních solí, první kationtu s centrálním atomem a jeho ligandy a pak anionu s centrálním atomem a jeho ligandy jsou určeny, jako je například (NH 4 ) 2 SO 4 na síran amonný . Anorganické kyseliny se podávají analogicky s příbuznými solemi. Atomy vodíku jsou v přední místo kationtů, jako u H 3 PO 4 , empirický vzorec kyseliny fosforečné . Tyto vzorce představují jednotky vzorce pro stechiometrické výpočty, nikoli strukturu sloučenin.

Příklady a rozlišení

Solný krystal v modelu
  • V chlorid sodný NaCl je molární poměr z sodíku k chloru n (Na): n (Cl) = 1: 1. napsán jako velikost rovnice: n (Na) = n (Cl). Molekulární vzorec chloridu sodného neříká nic o struktuře sloučeniny (viz obrázek).
  • v oxidu hlinitém Al 2 O 3 molární poměr n (Al): n (O) = 2: 3. Jako rovnice velikosti: 3 × n (Al) = 2 × n (O)
  • H 2 O, je vodní molekula se skládá ze dvou vodíkových atomů (H) a jednoho kyslíkového atomu (O), (atomové číslo poměr 2: 1);
  • H 2 SO 4 , je kyselina sírová molekula, se skládá ze dvou atomů vodíku, jeden atom síry atomem (y) a 4 atomy kyslíku (atomové číslo poměr 2: 1: 4).
  • v hexanu C 6 H 14 , že molární poměr n (C): N (H) = 6: 14 = 3: 7 Poměr vzorec molekuly by tedy být C 3 H 7 . To však nereprezentuje molekulu, protože to neznamená skutečná atomová čísla, a je tedy částečně nejednoznačný.

V případě jednoduchých sloučenin je vzorec molekuly / součtu často stejný jako vzorec poměru , který určuje nejmenší možný číselný poměr.

O významu empirických vzorců

Molekulární vzorce se také používají při formulaci rovnic chemických reakcí. Výchozí a konečné produkty reakce (reaktanty a produkty) jsou v reakčním schématu v anorganické chemii obvykle uvedeny ve formě empirických vzorců. Ty tvoří základ pro stechiometrické výpočty . V organické chemii se empirické vzorce používají jen zřídka, protože stěží obsahují informace důležité pro průběh reakcí v organické chemii.

Viz také

Individuální důkazy

  1. ↑ Vstup na empirický vzorec. In: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, přístup dne 20. června 2014.
  2. ↑ Vstup do molekulárního vzorce . In: IUPAC Kompendium chemické terminologie („Zlatá kniha“) . doi : 10.1351 / goldbook.M03987 Verze: 2.3.1.
  3. ^ Hans-Dieter Jakubke, Ruth Karcher (ed.): Lexikon der Chemie. Akademické nakladatelství Spectrum, Heidelberg, 2001.
  4. ^ Brockhaus ABC Chemie , VEB FA Brockhaus Verlag Leipzig 1965, s. 433.