Cesium

vlastnosti
[ Xe ] 6 s 1 55 Cs Periodická tabulka
Obvykle
Jméno , symbol , atomové číslo	Cesium, Čs. 55
Kategorie prvku	Alkalické kovy
Skupina , období , blok	1 , 6 , s
Dívej se	lesklá zlatožlutá
Číslo CAS	7440-46-2
EC číslo	231-155-4
Informační karta ECHA	100,028,323
Hmotnostní zlomek zemského obalu	6,5 ppm
Atomový
Atomová hmotnost	132,90545196 (6) a kol
Atomový poloměr (vypočítaný)	265 (298) hodin
Kovalentní poloměr	244 hodin
Van der Waalsův poloměr	343 hodin
Konfigurace elektronů	[ Xe ] 6 s 1
1. Ionizační energie	3.893 905 695 (24) eV ≈ 375.7 kJ / mol
2. Ionizační energie	23.15745 (6) eV ≈ 2 234.35 kJ / mol
3. Ionizační energie	33.195 (4) eV ≈ 3 202.8 kJ / mol
4. Ionizační energie	43.0 (1,7 eV) ≈ 4 150 kJ / mol
5. Ionizační energie	56.0 (1,9) eV ≈ 5 400 kJ / mol
Fyzicky
Fyzický stav	pevně
Krystalická struktura	centrovaný na tělo
hustota	1,90 g / cm 3 (20 ° C )
Mohsova tvrdost	0.2
magnetismus	paramagnetické ( Χ m = 5,2 10 −6 )
Bod tání	301,59 K (28,44 ° C)
bod varu	963,2 K (690 ° C)
Molární objem	70,94 10 −6 m 3 mol −1
Odpařovací teplo	66,1 kJ / mol
Teplo fúze	2,09 kJ mol -1
Pracovní funkce	2,14 eV
Elektrická vodivost	4,76 · 10 6 A · V −1 · m −1
Tepelná vodivost	36 W m −1 K −1
Chemicky
Oxidační stavy	+1
Normální potenciál	-2,923 V (Cs + + e - → Cs)
Elektronegativita	0,79 ( Paulingova stupnice )
Izotopy
izotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 131 Cs {syn.} 9 689 d ε 0,352 131 Xe 132 Cs {syn.} 6,479 d ε 2.120 132 Xe β - 1,280 132 Ba 133 Cs 100  % Stabilní 134 Cs {syn.} 2,0648 a β - 2,059 134 Ba 135 Cs {syn.} 2,3 · 10 6 a β - 0.2 135 Ba 136 Cs {syn.} 13,16 d β - 2,548 136 Ba 137 Cs {syn.} 30,17 a β - 0,512 (94,6%) 137 m Ba β - 1176 (5,4%) 137 Ba
Pro další izotopy viz seznam izotopů
bezpečnostní instrukce
Označení nebezpečnosti GHS nebezpečí Fráze H a P. H: 260-314 EUH: 014 P: 231 + 232-260-280-305 + 351 + 338-370 + 378-422
Pokud je to možné a obvyklé, používají se jednotky SI . Pokud není uvedeno jinak, uvedené údaje platí pro standardní podmínky .

Poslouchat cesium (podle IUPAC ) [ ˈʦɛːzi̯ʊm ] ^{? / i} , ve standardním jazyce cesium nebo cesium (v americké angličtině cesium ), je chemický prvek se symbolem prvku Cs a pořadovým číslem 55. V periodické tabulce je v 1. hlavní skupině nebo 1.  skupině IUPAC a patří do jsou alkalické kovy . Cesium je nejtěžší stabilní alkalický kov.

Cesium objevili v roce 1861 Robert Wilhelm Bunsen a Gustav Robert Kirchhoff v minerální vodě Dürkheim Maxquelle . Kvůli dvěma modrým spektrálním čarám, kterými byl prvek detekován, jej pojmenovali podle latinského caesia pro nebesky modrou. Čistý prvek poprvé představil v roce 1881 Carl Theodor Setterberg .

Cesium je extrémně reaktivní, velmi měkký kov zlaté barvy. Protože reaguje okamžitě a velmi prudce se vzduchem, je skladován v uzavřených skleněných ampulích pod inertním plynem .

Biologický význam netoxického prvku není znám. Díky své podobnosti s draslíkem se však vstřebává v gastrointestinálním traktu a stejně jako draslík se ukládá hlavně ve svalové tkáni. Proto byl radioaktivní izotop cesium-137 ( ¹³⁷ Cs), produkt jaderného štěpení , věnován zvláštní pozornost, když byl 26. dubna 1986 ve velkém množství vypuštěn do životního prostředí v důsledku černobylské katastrofy .

Dějiny

Cesium poprvé popsali v roce 1861 Gustav Robert Kirchhoff a Robert Wilhelm Bunsen . Zkoumali minerální vodu z Dürkheimu a objevili dvě dříve neznámé linie v modrém spektrálním rozsahu po oddělení vápníku , stroncia , hořčíku a lithia . Ze svých pozorování dospěli k závěru, že ve vyšetřované minerální vodě musí existovat další, dosud neznámý prvek, kterému říkali cesium , podle latinského caesia pro „nebesky modrou“, kvůli modrým spektrálním čarám .

Bunsen se také pokusil oddělit cesium od ostatních alkalických kovů za účelem výzkumu dalších vlastností prvku. K tomu přidal do roztoku roztok chloridu platičitého k vysrážení draslíku a nově objevené těžší alkalické kovy rubidium a cesium jako nerozpustný hexachloridoplatinát . Draslík lze odstranit několikanásobným vařením v malé vodě. Pro získání čistých chloridů byla platina redukována na prvek vodíkem , takže bylo možné vyluhovat chloridy cesia a rubidia , které jsou nyní rozpustné ve vodě . K oddělení cesia a rubidia došlo za použití rozdílné rozpustnosti uhličitanů v absolutním ethanolu , ve kterém je uhličitan česný rozpustný na rozdíl od odpovídající sloučeniny rubidia. Chlorid cesný byl také použit Bunsenem a Kirchhoffem pro počáteční stanovení molární hmotnosti nového prvku, pro kterou zjistili hodnotu 123,35 g / mol.

Oba vědci nebyli schopni získat žádné elementární cesium, protože elektrolýza roztaveného chloridu cesného produkovala namísto kovu modrou sloučeninu, kterou nazývali subchlorid , ale která byla pravděpodobně koloidní směs cesia a chloridu cesného. Během elektrolýzy vodného roztoku s rtuťovou anodou se vytvořil snadno rozložitelný amalgám cesia .

Prezentace elementárního cesia byla nakonec úspěšná v roce 1881 Carl Theodor Setterberg , který se vyhnul problémům s chloridy použitou elektrolýzou kondenzované soli Caesiumkyanidem . Poměrně vysoká teplota nutná k roztavení česného kyanid nejprve narazí, ale byl schopen snížit toto s eutektika s barnatého kyanidem .

Výskyt

S obsahem 3  ppm v kontinentální kůře je cesium vzácným prvkem na Zemi. Je to nejvzácnější alkalický kov po nestabilním francium . Kvůli své vysoké reaktivitě se nevyskytuje elementárně, ale vždy pouze ve formě sloučenin. Cesium je obvykle vzácným doprovodným prvkem v draslíku nebo jiných solích alkalických kovů, jako je lepidolit , ale některé cesiové minerály jsou také známé. Nejběžnějším Caesiumminerálem je pollucit (Cs, Na) ₂ Al ₂ Si ₄ O ₁₂  · H ₂ O, který se ve větším počtu vyskytuje zejména na jezeře Bernic u jezera Lac du Bonnet v kanadské provincii Manitoba v dole Tanco . Další větší ložiska jsou v Bikitě , Zimbabwe a Namibii . Vklady v dole Tanco poblíž Lac du Bonnet jsou jediné, kde se těží cesium. Vzácnější Caesiumminerale jsou například Cesstibtantit (Cs, Na) SBTA ₄ O ₁₂ a Pautovit CSFE ₂ S ₃ .

Díky rozpustnosti většiny sloučenin cesia ve vodě je prvek rozpuštěn v mořské vodě ; jeden litr obsahuje průměrně 0,3 až 4 mikrogramy cesia. Existují také běžnější, ale méně rozpustné prvky, jako je nikl , chrom nebo měď, ve srovnatelném množství .

Extrakce a prezentace

Cesium se vyrábí pouze v malém měřítku. V roce 1978 bylo celosvětově vyrobené množství cesia a sloučenin cesia asi 20 tun. Výchozím materiálem pro extrakci elementárního cesia a všech sloučenin cesia je pollucit , který lze štěpit kyselinami nebo zásadami. Jako kyseliny lze použít kyselinu chlorovodíkovou , sírovou nebo bromovodíkovou . Tak vznikne roztok obsahující cesium a hliník, ze kterého se čisté soli cesia získávají srážením , iontovou výměnou nebo extrakcí . Další možností je zahřát pollucit s uhličitanem vápenatým nebo sodným a odpovídajícími chloridy a poté jej vyluhovat vodou . Tak vznikne nečistý roztok chloridu cesného.

Kov cesia lze získat chemicky redukcí halogenidů cesia pomocí vápníku nebo baria . Při této destilaci těkavé látky ve vakuu Caesiummetall z.

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ CsCl + Ca \ longrightarrow 2 \ Cs \ uparrow + CaCl_ {2}}}$

Redukce chloridu cesného vápníkem

Další možnosti výroby česného kovů jsou redukce hydroxid česný s hořčíkem a snížení česného dvojchromanu se zirkonem .

${\ displaystyle \ mathrm {Cs_ {2} Cr_ {2} O_ {7} +2 \ Zr \ longrightarrow 2 \ Cs + 2 \ ZrO_ {2} + Cr_ {2} O_ {3}}}$

Reakce dichromanu česného a zirkonia za vzniku cesia, oxidu zirkoničitého a oxidu chromitého

Vysoce čisté cesium lze vyrobit rozkladem azidu cesného , který lze získat z uhličitanu česného , a následnou destilací. Reakce probíhá při 380 ° C na železném nebo měděném katalyzátoru .

vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Cesium je lehký kov s hustotou 1,873 g / cm ³ , který má na rozdíl od lehčích alkalických kovů zlatou barvu. Důvodem je menší mezera v pásmu a tím i nižší excitační frekvence , která zasahuje do modrofialové části spektra viditelného světla. Modrá část je absorbována, takže cesium je doplňkem žluté nebo zlaté barvy. V mnoha vlastnostech stojí mezi vlastnostmi rubidia a - pokud je známo - vlastnostmi nestabilního francium . Při 28,7 ° C, s výjimkou francium, má nejnižší teplotu tání ze všech alkalických kovů a zároveň má jednu z nejnižších teplot tání pro kovy po rtuti a srovnatelnou s galliem . Cesium je velmi měkké (Mohsova tvrdost: 0,2) a velmi pružné.

Stejně jako ostatní alkalické kovy, cesium krystalizuje za standardních podmínek v kubické krystalové soustavě s tělem centrovanou kubickou jednotkovou buňkou v prostorové skupině Im 3 m (vesmírná skupina č. 229) s mřížkovým parametrem a  = 614  pm a dvěma formulovými jednotkami na jednotku buňky. Fázová transformace do krychlové krystalové struktury se středem tváře s mřížkovým parametrem a  = 598 pm probíhá pod tlakem 41 kbar .Šablona: skupina místností / 229

S výjimkou lithia může být cesium smícháno s jakýmkoli jiným alkalickým kovem. S poměrem 41% cesia, 12% sodíku a 47% draslíku se vytváří slitina s nejnižší známou teplotou tání -78 ° C.

Atom cesia a také iont Cs ⁺ mají velký poloměr , jsou - opět s výjimkou francium - největší jednotlivé atomy nebo ionty. To souvisí s obzvláště nízkým účinným jaderným nábojem , což znamená, že nejvzdálenější elektron je vázán k jádru pouze v malé míře. Kromě velkého poloměru atomu to také způsobuje nízkou ionizační energii atomu cesia a tím i vysokou reaktivitu prvku.

Plynné cesium má neobvyklý index lomu menší než jeden. To znamená, že fázová rychlost na elektromagnetické vlny - v tomto případě světle  - je větší než ve vakuu , což není v rozporu se teorie relativity.

Chemické vlastnosti

Cesium je prvek s nejnižší ionizační energií . Má nejnižší elektronegativitu pro odštěpování nejvzdálenějšího elektronu . Cesium se uvolňuje velmi snadno, když přijde do styku s jinými prvky, a tvoří jednovazné soli cesia. Protože konfigurace vzácného plynu je dosažena štěpením tohoto jednoho elektronu , netvoří žádné dvojmocné nebo vysoce hodnotné ionty.

Reakce s cesiem jsou obvykle velmi prudké, takže se okamžitě vznítí při kontaktu s kyslíkem a podobně jako draslík a rubidium vytvoří odpovídající hyperoxid .

${\ displaystyle \ mathrm {Cs + O_ {2} \ longrightarrow CsO_ {2}}}$

Rovněž prudce reaguje s vodou za vzniku hydroxidu cesného ; tato reakce dokonce probíhá s ledem při teplotách -116 ° C.

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ Cs + 2 \ H_ {2} O \ longrightarrow 2 \ CsOH + H_ {2} \ uparrow}}$

Při zahřátí se zlatem , cesia auride (CSAU) je vytvořen, sloučeniny, která - přestože je vytvořena ze dvou kovů - není slitina, ale polovodičový; v kapalném CSAU jsou Cs ⁺ a Au ^- ionty.

Izotopy

Je známo celkem 41 izotopů a 29 dalších základních izomerů cesia. V přírodě se vyskytuje pouze izotop ¹³³ Cs. Cesium je tedy čistý prvek . Z umělých izotopů má ¹³⁴ Cs s 2,0652 roky, ¹³⁵ Cs s 2,33 miliony let a ¹³⁷ Cs s 30,08 roky střední až velmi dlouhý poločas, zatímco u ostatních izotopů mezi 1 µs při ¹¹¹ Cs a 13,16 dnech je ¹³⁶ Cs .

Důležitým umělým izotopem je ¹³⁷ Cs, emitor beta s poločasem 30,08 let. ¹³⁷ Cs se nejprve rozpadá na metastabilní meziprodukt ^137m Ba s pravděpodobností 94,6% , který se přeměňuje na stabilní izotop barya ¹³⁷ Ba s poločasem 2,552 minut prostřednictvím rozpadu gama (srov. Generátor cesia a baria ). U zbývajících 5,4% dochází k přímému přechodu na stabilní izotop barya ¹³⁷ Ba. Spolu s dalšími izotopy cesia se vytváří buď přímo během štěpení jader v jaderných reaktorech, nebo rozpadem dalších produktů štěpení s krátkou životností, například ¹³⁷ I nebo ¹³⁷ Xe.

${\ displaystyle \ mathrm {^ {235} _ {\ 92} U + \ _ {0} ^ {1} n \ longrightarrow \ _ {\ 92} ^ {236} U \ longrightarrow \ _ {\ 55} ^ { 137} Cs + \ _ {37} ^ {96} Rb + 3 \ _ {0} ^ {1} n}}$

Vznik ¹³⁷ Cs v jaderném štěpení ²³⁵ U

^V Vedle kobaltu izotopu ⁶⁰ Co, ¹³⁷ Cs je důležitým zdrojem gama záření a používá se v radiační terapií pro léčbu z rakoviny , pro měření rychlosti proudění v trubkách a pro kontrolu tloušťky papíru, fólií nebo kovů, pro příklad. Kromě toho se používá při kontrole kvality v nukleární medicíně jako nuklid s dlouhou životností ve zkušebních zdrojích .

Větší množství izotopu ¹³⁷ Cs bylo vypuštěno do životního prostředí nadzemními testy jaderných zbraní a nehodami reaktorů v Černobylu a Fukušimě . Aktivita ¹³⁷ Cs uvolněná při všech nadzemních testech jaderných zbraní byla 9,48 · 10 ¹⁷  Bq . Celkové množství ¹³⁷ Cs uvolněných černobylskou katastrofou mělo aktivitu asi 8,5 · 10 ¹⁶  Bq. Navíc zde byla aktivita asi 4,7 · 10 ¹⁶  Bq ze ¹³⁴ Cs a 3,6 · 10 ¹⁶  Bq ze ¹³⁶ Cs. V důsledku spadu bylo mnoho oblastí v Evropě, včetně Německa, kontaminováno radioaktivním cesiem. ¹³⁷ Cs je zvláště koncentrovaný v houbách , které mohou rozkládat lignin a mají tak snadnější přístup k draslíku a tedy i k chemicky velmi podobnému cesiu než rostliny. Zejména kaštan hřib ( hřib hnědý ) a vločkovitý stonkem čarodějnice hřib ( boletus erythropus ) obohatit cesium, přičemž související hřib ( Boletus edulis ) , například, pouze ukazuje mírný hromadění cesia. Důvodem vysoké koncentrace cesia v prvních dvou houbách je jejich klobouková barviva badion A a norbadion A , které mohou komplexovat cesium. Tyto dva deriváty kyseliny pulvové nejsou v hřibu přítomny. Ovlivněna jsou také divoká zvířata, která jedí houby. Přesné zatížení cesiem závisí na množství spadu, který spadl, a na povaze půdy, protože půdy mohou vázat cesium v ​​různé míře, a tak ho zpřístupnit rostlinám.

Jedním z incidentů, při kterém lidé zemřeli na ozáření ¹³⁷ Cs, byla nehoda Goiânia v Brazílii v roce 1987, při které dva sběrači odpadků ukradli kovový kontejner z opuštěné radiační kliniky. ¹³⁷ Cs v něm obsažených bylo kvůli své nápadné fluorescenční barvě distribuováno přátelům a známým. V Kramatorsk jaderné havárie , je ¹³⁷ Cs zdroj byl postaven do zdi betonu.

použití

Kvůli komplikované výrobě a vysoké reaktivitě se elementární cesium používá pouze v malé míře. Používá se hlavně ve výzkumu. Vzhledem k tomu, že cesium má malou pracovní funkci , může to být tak horká katoda, jaké se používají k získání volných elektronů. Také magneto hydrodynamické generátory jsou s cesiem jako možným studovaným plazmatickým materiálem . V kosmickém cestování se cesium používá jako pohonný prostředek v iontovém pohonu kromě rtuti a xenonu díky své vysoké molární hmotnosti, která způsobuje větší zpětný ráz než lehčí prvky .

Druhý jako měrnou jednotku času byl definován od roku 1967 přes frekvenci určitého atomové přechodu v cesia izotopu ¹³³ Cs. Kromě toho je cesium prvkem určujícím frekvenci atomových hodin , které tvoří základ koordinovaného univerzálního času . Volba padla na cesium, protože se jedná o čistý prvek a v 60. letech byl přechod mezi dvěma základními stavy s přibližně 9 GHz již detekovatelný elektronickými prostředky té doby. Šířka tohoto přechodu a tedy nejistota měření není určena vlastnostmi atomu. Díky nízké teplotě odpařování lze s malým úsilím generovat atomový paprsek s nejistotou nízké rychlosti.

Mrak atomů cesia může být udržován v suspenzi v magneticko-optických pastech a pomocí laserů ochlazován na absolutní nulu až na několik mikrokelvinů . S touto technologií bylo možné výrazně zlepšit frekvenční stabilitu a tím i přesnost atomových hodin cesia.

Cesium se navíc používá ve vakuových trubicích, protože reaguje s malými zbytkovými stopami plynů a zajišťuje tak lepší vakuum ( getr ). Cesium se vytváří in situ reakcí dichromanu cesného se zirkoniem . Cesium - legované s antimonem a dalších alkalických kovů, - je materiál pro fotokatody , které se používají v fotonásobičů, například.

důkaz

Spektrální čáry při 455 a 459 nm v modré barvě lze použít k detekci cesia . To lze použít kvantitativně ve fotometrii plamene k určení stop cesia.

V polarografii ukazuje cesium reverzibilní katodický krok při -2,09 V (proti kalomelové elektrodě ). Jako základní elektrolyt musí být použity kvartérní amoniové sloučeniny (například hydroxid tetramethylamonný ), protože jiné ionty alkalických kovů nebo kovů alkalických zemin mají velmi podobné půlvlnné potenciály.

Cesium i draslík lze detekovat gravimetricky pomocí různých těžko rozpustných solí. Příkladem je chloristan CsClO ₄ a hexachloridoplatinate Cs ₂ [PtCI, ₆ ].

Biologický význam

Cesium požité s jídlem se vstřebává v gastrointestinálním traktu kvůli jeho podobnosti s draslíkem a podobně jako draslík se ukládá hlavně ve svalové tkáni . Biologický poločas, s nímž se cesium vylučuje lidským tělem, závisí na věku a pohlaví a je v průměru 110 dní.

Cesium je chemicky toxické pouze ve velmi nízké míře . Typické LD ₅₀ hodnoty pro cesium soli jsou 1000 mg / kg (potkan, orálně). Znepokojující je však účinek ionizujícího záření zaznamenaného radioaktivního izotopu Caesium, v závislosti na dávce , kterou může radiační nemoc způsobit. Díky dobré rozpustnosti ve vodě většiny solí cesia se úplně vstřebávají v gastrointestinálním traktu a distribuují se hlavně ve svalové tkáni. Absorpce radioaktivního ¹³⁷ Cs po katastrofě v Černobylu v roce 1986 byla zjištěna průměrná efektivní dávka 0,6  μSv pro dospělého ve Spolkové republice Německo v prvních třech měsících .

bezpečnostní instrukce

Cesium se spontánně vznítí na vzduchu , a proto musí být skladováno v ampulích pod čistým argonem nebo ve vakuu . Díky své vysoké reaktivitě reaguje výbušně s vodou. Výbušnost lze zvýšit zapálením vodíku produkovaného v procesu. Hořící cesium musí být uhaseno kovovými hasicími přístroji. Pro malé množství (několik gramů) lze použít suchý písek. Stejně jako u jiných alkalických kovů se odstraňují opatrným přidáváním po kapkách alkoholů, jako je 2-pentanol , terc- butanol nebo oktanol, a jejich následnou neutralizací .

Odkazy

Jako typický alkalický kov se cesium vyskytuje výhradně v iontových sloučeninách v oxidačním stavu +1. Většina sloučenin cesia je snadno rozpustná ve vodě.

Halogenidy

Se všemi halogeny tvoří cesium snadno ve vodě rozpustné halogenidy formy CsX (X = halogenid). Chlorid cesný má charakteristickou krystalovou strukturu, která tvoří důležitý typ struktury (struktura chloridu cesného). S výjimkou fluoridu cesného také krystalizují ostatní halogenidy cesia. Chlorid cesný je výchozí materiál pro extrakci elementárního cesia. Jelikož se gradient hustoty vytváří automaticky, pokud je centrifugace dostatečně dlouhá , používá se k separaci a čištění DNA v ultracentrifuze . Jako transparentní scintilační materiál v scintilačních počítačích se používá vysoce čistý jodid cesný a bromid cesný .

Sloučeniny kyslíku

Cesium tvoří neobvykle velké množství sloučenin kyslíku . Je to hlavně kvůli nízké reaktivitě iontu cesia, takže je možná tvorba vazeb kyslík-kyslík. Několik suboxidů jsou známé, jako je Cs ₁₁ O ₃ a Cs ₃ O, ve kterém je přebytek cesia a který tudíž ukazují elektrickou vodivost . Kromě toho je oxid Cs ₂ O, peroxid Cs ₂ O ₂ se hyperoxidem CSO ₂ a ozonid CSO _{3 jsou} známé s rostoucí kyslíku obsah . Na rozdíl od většiny ostatních sloučenin cesia jsou všechny tyto sloučeniny barevné, suboxidy fialové nebo modrozelené, ostatní žluté, oranžové nebo červené.

Hydroxid cesný je silně hygroskopická bílá pevná látka, která se dobře rozpouští ve vodě. Hydroxid cesný je silná báze ve vodném roztoku .

Jiné sloučeniny cesia

Uhličitan česný je bílá pevná látka a rozpouští se v mnoha organických rozpouštědlech. Používá se v různých organických syntézách jako báze, například pro esterifikace nebo pro odštěpení speciálních ochranných skupin.

Dusičnan cesný je široce používán ve vojenské pyrotechnice v NIR - světlice a Infrarottarnnebeln , zatímco použití v NIR světlicích k intenzivním emisním linkám prvku při 852, 1359 a 1469 nm je založeno, použití je založeno v Tarnnebelnu na světelné ionizovatelnosti prvku. Ionty Cs vytvořené v plameni při spálení pyrotechnických účinných látek působí jako kondenzační jádra, a proto zvyšují výtěžek aerosolu, což je důležité pro absorpci záření.

Chroman cesný lze použít společně se zirkoniem jako jednoduchý zdroj pro extrakci elementárního cesia k odstranění stop vody a kyslíku ve vakuových trubicích.

Kategorie: sloučeniny cesia poskytuje přehled sloučenin cesia .

literatura

• Manfred Bick, Horst Prinz: Cesium a sloučeniny cesia. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH, Weinheim 2005 ( doi: 10.1002 / 14356007.a06_153 ).
• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Učebnice anorganické chemie . 102. vydání. Walter de Gruyter, Berlín 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
• Vstup do Cesia. In: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, přístup dne 19. června 2014.

webové odkazy

Individuální důkazy

1. ↑ Harry H. Binder: Lexikon chemických prvků. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Hodnoty vlastností (informační pole) jsou převzaty z www.webelements.com (cesium) , pokud není uvedeno jinak .
3. ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
4. ↑ Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlář: Konzistentní van der Waalsovy poloměry pro celou hlavní skupiny. In: J. Phys. Chem . 113, 2009, str. 5806-5812, doi: 10,1021 / jp8111556 .
5. ↑ ^{a b c d e} Vstup na cesium v Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. a NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Vyd.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Citováno 11. června 2020.
6. ↑ ^{a b c d e} vstup na cesium na WebElements, https://www.webelements.com , přístup 11. června 2020.
7. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Chemie prvků. 1. vydání. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 97.
8. ^ Robert C. Weast (Ed.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , str. E-129 až E-145. Hodnoty jsou založeny na g / mol a jsou uvedeny v jednotkách cgs. Zde uvedená hodnota je z ní vypočtená hodnota SI bez měrné jednotky.
9. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Opravené hodnoty pro body varu a entalpie odpařování prvků v příručkách. In: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, str. 328-337, doi: 10,1021 / je1011086 .
10. ^ Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: Učebnice experimentální fyziky . Svazek 6: Pevné látky. 2. vydání. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5 , s. 361.
11. ↑ ^{na b c} Vstup na cesia v databázi GESTIS látkové na IFA , přistupovat 20. října 2020. (Vyžadován JavaScript)
12. ↑ ^{a b c} G. Kirchhoff, R. Bunsen: Chemická analýza prostřednictvím spektrálních pozorování. In: Annals of Physics and Chemistry . 189, 7, 1861, str. 337-381, doi: 10,1002 / a str . 18611890702 .
13. ^ Richard Zsigmondy: Koloidy a ultra mikroskop . Read books, 2007, ISBN 978-1-4067-5938-9 , s. 69 ( Koloidy a Ultramikroskop při vyhledávání knih Google).
14. ↑ Carl Setterberg: O zastoupení sloučenin rubidia a cesia a o extrakci samotných kovů In: Justus Liebigs Annalen der Chemie . 221, 1, 1881, str. 100-116, doi: 10,1002 / jlac.18822110105 .
15. ↑ ^{a b} David R. Lide (ed.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. vydání. (Internetová verze: 2010), CRC Press / Taylor a Francis, Boca Raton, FL, geofyzika, astronomie a akustika; Hojnost prvků v zemské kůře a v moři, str. 14-18.
16. ↑ Americký geologický průzkum : cesium . (Soubor PDF; 82 kB) V: Souhrny minerálních komodit. Leden 2009.
17. ↑ ^{a b c d e f} Manfred Bick, Horst Prinz: Cesium a sloučeniny cesia. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH , Weinheim 2005 ( doi: 10,1002 / 14356007.a06_153 ).
18. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Učebnice anorganické chemie . 102. vydání. Walter de Gruyter, Berlín 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1273.
19. ^ Fritz Blatter, Ernst Schuhmacher: Výroba cesia vysoké čistoty. In: Journal of the Less Common Metals . 115, 2, 1986, str. 307-313, doi: 10,1016 / 0022-5088 (86) 90153-0 .
20. ^ CC Addison: Chemie kapalných alkalických kovů . Wiley, 1984, ISBN 9780471905080 , s. 7.
21. ↑ K. Schubert: Model pro krystalové struktury chemických prvků. In: Acta Crystallographica . B30, 1974, str. 193-204, doi: 10,1107 / S0567740874002469 .
22. ^ ^{A b} A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Učebnice anorganické chemie . 102. vydání. Walter de Gruyter, Berlín 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 1274.
23. ^ Michael Binnewies, Michael Jäckel, Helge Willner: Allgemeine und Anorganische Chemie . Spektrum Akademischer Verlag, Berlin 2003, ISBN 3-8274-0208-5 , str. 49-53.
24. ^ LJ Wang, A. Kuzmich, A. Dogariu: Zisk-podporoval superluminální šíření světla. In: Příroda . 406, 2000, str. 277-279, doi: 10,1038 / 35018520 .
25. ↑ Cesium na webelements.com, přístup 5. září 2009.
26. ↑ Vstup na zlato. In: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, zpřístupněno 21. dubna 2015.
27. ↑ ^{a b} G. Audi, FG Kondev, Meng Wang, WJ Huang, S. Naimi: Hodnocení jaderných vlastností NUBASE2016. In: Chinese Physics C. 41, 2017, p. 030001, doi: 10,1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 ( plný text ).
28. ↑ Martin Volkmer: Základní znalosti jaderné energie . Informační kruh o jaderné energii, Bonn 1996, ISBN 3-925986-09-X , s. 30.
29. ^ Radioizotopický dopis: Cesium-137 (Cs-137) . Centra pro kontrolu a prevenci nemocí. Atlanta 2006, přístup 25. září 2009.
30. ↑ L. Geworski, Chr. Reiners. Zkoušení kvality systémů měření nukleární medicíny: zkouška stálosti. In: L. Geworski, G. Lottes, Chr. Reiners, O. Schober . Doporučení pro kontrolu kvality v nukleární medicíně. Schattauer Verlag, Stuttgart / New York 2003, ISBN 3-7945-2242-7 , s. 258 a s. 263.
31. ↑ ^{a b c} Zpráva UNSCEAR 2008. Zdroje a účinky ionizujícího záření . Svazek 2. Příloha D - Účinky na zdraví v důsledku záření z černobylské havárie. New York 2011, s. 49, (PDF)
32. ↑ DC Aumann, G. Clooth, B. Steffan, W. Steglich: Komplexace cesia-137 barvivy čepice kaštanového hřibu (Xerocomus badius). In: Angewandte Chemie . Svazek 101, číslo 4, 1989, str. 495-496, doi: 10,1002 / ange.19891010429 .
33. ↑ P. Kuad, R. Schurhammer, C. Maechling, C. Antheaume, C. Mioskowski, G. Wipff, B. Spiess: Komplexace Cs +, K + a Na + norbadionem A vyvolaná uvolněním silného vodíku vazba: povaha a stabilita komplexů. In: Phys Chem Chem Phys. 11, 2009, str. 10299-10310, doi: 10.1039 / B912518C .
34. ^ B. Steffan, W. Steglich: Klobouková barviva kaštanového hřibu (Xerocomus badius). In: Angewandte Chemie . Svazek 96, číslo 6, červen 1984, str. 435-437, doi: 10,1002 / ange.19840960619 .
35. ↑ Státní ústav pro životní prostředí, měření a ochranu přírody Baden-Württemberg: Znečištění radioaktivitou ve hře. ( Memento ze dne 19. června 2008 v internetovém archivu ) 2007.
36. ↑ ^{a b c d} Vstup na Cesium 137, Cesium 134. In: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, zpřístupněno 19. června 2014.
37. ^ IAEA : Radiologická nehoda v Goiânia. Vienna 1988, HTML (tam PDF) , přistupováno 13. prosince 2007.
38. ↑ Evropská kosmická agentura : Ion Thrusters: Ride on Charged Particles . Jak září 2003, zpřístupněno 26. září 2009.
39. ^ Usnesení 9 z 11. CGPM. Definice časové jednotky (sekundy). Bureau International des Poids et Mesures , 1960, zpřístupněno 12. dubna 2021 .  
40. ^ Usnesení 1 26. CGPM. O revizi Mezinárodního systému jednotek (SI). Bureau International des Poids et Mesures , 2018, zpřístupněno 12. dubna 2021 .  
41. ↑ Andreas Bauch: Dodavatelé té doby. In: Fyzika v naší době . 25, 4, 1994, s. 188-198, doi: 10,1002 / piuz.19940250412 .
42. ↑ Andreas Bauch: Měření času pomocí fontán: atomové hodiny. In: Fyzika v naší době . 32, 6, 2001, str. 268-273, doi : 10,1002 / 1521-3943 (200111) 32: 6 <268 :: AID-PIUZ268> 3,0.CO; 2-N .
43. ↑ Norbert Schaetti: Ovlivňování charakteristik fotokatody Cs-Sb přidáním cizích prvků. In: Journal for Applied Mathematics and Physics (ZAMP). 4, 5, 1953, str. 450-459, doi: 10,1007 / BF02067902 .
44. ^ J. Heyrovský, J. Kuta: Základy polarografie. Akademie-Verlag, Berlin 1965, s. 509.
45. ↑ Cesium. In: Lexicon of Chemistry. Spektrum Verlag, Heidelberg 2000.
46. ↑ C. Zink a kol .: Schering Lexikon Radiologie. 3. Vydání. Abw Wissenschaftsverlag, ISBN 3-936072-20-5 , s. 103.
47. ^ Wissenschaft-Online-Lexika: Záznam o sloučeninách cesia v Lexicon of Chemistry. Citováno 14. listopadu 2009.
48. ↑ Timo Flessner, Sven Doye: Uhličitan česný: Silná anorganická báze v organické syntéze. In: Časopis pro praktickou chemii . 341, 2, 1999, s. 186-190, doi : 10,1002 / (SICI) 1521-3897 (199902) 341: 2 <186 :: AID-PRAC186> 3,0.CO; 2-6 .
49. ↑ E.-C. Koch: Speciální materiály v pyrotechnice, část II: Aplikace sloučenin cesia a rubidia v pyrotechnice. In: J. Pyrotech. 15, 2002, s. 9-24 ( abstrakt ( memento ze dne 13. července 2011 v internetovém archivu )).
50. ↑ CW Lohkamp: USP 3 733 223, USA zastoupené ministrem námořnictva USA (1973).
51. ^ M. Weber DE 32 38 444, Pyrotechnische Fabrik F. Feistel GmbH & Co. KG, Göllheim, (1982).
52. ↑ Vstup na sloučeniny cesia. In: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, zpřístupněno 19. června 2014.