amalgám

Amalgám ( starořecká μαλακός malakos ‚měkké‘ s alfa privativum , to znamená, že „non-změkčování“, podle jiného etymologii arabská al malagma „změkčovadlo mast“, nebo al-magam z řeckého málagma ) je slitina ze rtuti v chemii . Amalgám v širším smyslu je často také nevratná směs jiných látek, obvykle slitiny několika kovů. V přeneseném smyslu je amalgám také směsí různých pojmů, myšlenek, kultur nebo tradic.

Protože mnoho kovů je rozpustných ve rtuti, existuje velmi mnoho amalgámů. Některé kovy, jako je železo, nevytvářejí amalgám. Amalgámy s vysokým obsahem rtuti jsou při pokojové teplotě často kapalné jako rtuť samotná ; pokud je obsah rtuti nižší, jsou pevné látky.

V klasické alchymii je sloučení („srážení“) rtuti s jinými kovy často srovnáváno s fyzickým spojením. Alchymistickým lexémem je středověká latinská amalgama obsazená od 13. století.

Přírodní amalgámy

Moschellandsbergit z typové lokality Moschellandsberg (jáma „Carolina“, Porýní-Falc), celková velikost : 6,0 × 4,8 × 4,0 cm

Několik přirozeně se vyskytujících amalgámů je známo a uznáno Mezinárodní mineralogickou asociací jako minerály samy o sobě:

• S olovem: amalgám olova (Pb ₂ Hg)
• U mědi: Belendorffit (Cu ₇ Hg ₆ ), Kolymit (Cu ₇ Hg ₆ )
• S palladiem: Potarit (PdHg)
• Se stříbrem: eugenit (Ag ₁₁ Hg ₂ ), luanheit (Ag ₃ Hg), moschellandsbergit (Ag ₂ Hg ₃ ), paraschachnerit (Ag _1,2 Hg _0,8 ), schachnerit (Ag _1,1 Hg _0,9 )
• Se stříbrem a zlatem: Weishanit ((Au, Ag) ₃ Hg ₂ )

Technické amalgamy a jejich použití

Zubní plomba

Zubní plomba

Ve stomatologii se jako výplňový materiál zubů používá slitina rtuti s jinými kovy, jako je stříbro, měď, indium, cín a zinek. Nelze prokázat souvislost s vážnými zdravotními problémy. Existuje minimální expozice rtuti.

Sodný amalgám

Technicky důležitým redukčním činidlem v organické a anorganické chemii a amalgámem vyráběným ve velkém měřítku je amalgám sodný , který je meziproduktem ve variantě chlor-alkalické elektrolýzy . Rozkládá se vodou za vzniku hydroxidu sodného , vodíku a rtuti , která se znovu používá pro elektrolýzu v okruhu .

Amalgam amalgám

Protože alkalické kovy tvoří amalgámy, například během elektrolýzy roztoků iontů alkalických kovů rtuťovými elektrodami, byly také učiněny pokusy o výrobu amonného nebo amoniakálního amalgámu (amonný iont se často chová podobně jako ionty alkalických kovů); Amalgam amonný se však rozkládá na rtuť, amoniak a vodík .

Zlatý amalgám

Merkur se někdy stále používá při řemeslné těžbě zlata . Odpovídající suroviny obsahující zlato se míchají nebo hnětou (slučují) s kapalnou rtutí. Tím se vytvoří zpočátku tekutý amalgám se zlatem, který je přítomen v malých vločkách nebo granulích v mleté ​​hornině, pražených rudných koncentrátech nebo ve volných sedimentech z usazenin mýdla , které lze snadno oddělit od lehčích složek díky své vyšší hustotě. Aby se z něj získalo čisté zlato, amalgám se zahřívá, čímž se odpařuje rtuť; tento proces se také nazývá kouření. Vznikají rtuťové páry, které jsou extrémně zdraví škodlivé.

Zlaté amalgámy se také používají při chemickém zlacení, známém jako pozlacování ohněm . Zlatý amalgám se nanáší nebo natírá na kovový předmět a rtuť se odpařuje působením tepla.

Hliníkový amalgám

Jako redukční činidlo se používá hliníkový amalgam .

Thallium amalgám

Thallium amalgam má nižší teplotu tání −58 ° C než čistá rtuť (−38,83 ° C), a proto se - přes svou vysokou toxicitu - používá jako kapalina teploměru pro nízkoteplotní teploměry .

Zinek amalgám

Zinek amalgám se používá jako redukční činidlo v organické syntetické chemii, zejména při Clemmensenově redukci pro redukci aldehydů nebo ketonů v kyselém roztoku. V anorganické nebo analytické chemii se amalgám zinku používal a používá jako relativně silné redukční činidlo, např. B. pro redukci uranylových solí nebo titanylových solí, také pro výrobu amalgámů méně obecných kovů z jejich solí, např. B. z mědi, niklu nebo kobaltu amalgámu. Na rozdíl od čistého zinku nebo jiných slitin zinku nevyvíjí amalgám zinku vodík; kromě toho lze amalgám zinku připravit bez obsahu oxidů působením kyseliny. V minulosti se amalgám zinku používal také k mosazi . Aby byly zinkové elektrody v galvanických článcích chráněny před korozí s vývojem vodíku, byly také sloučeny.

jiný

Cínový amalgám tvořil reflexní vrstvu na zrcadlech až do poloviny 19. století .

Amalgám může být použit jako náhrada za jinak technicky nezbytnou kapalnou rtuť v energeticky úsporných žárovkách . Použitím amalgámu zůstává světelný tok téměř konstantní ve větším teplotním rozsahu. Tato výhoda je obzvláště účinná, když se používá v uzavřených svítidlech, pouzdrech se světly a venku. Nevýhodou je nízký počáteční světelný tok bezprostředně po zapnutí, protože rtuť se z amalgámu odpařuje pouze při vyšších teplotách.

Seznam prvků tvořících amalgám

Zde jsou uvedeny prvky podle (hlavních a vedlejších) skupin a pořadových čísel.

Vzorek amalgámu

Vzorek amalgámu

Na rozdíl od rtuťového kovu a amalgámu jsou rtuťové soli vysoce toxické díky své rozpustnosti ve vodě. Zjistí jej takzvaný vzorek amalgámu: Roztok kyseliny dusičné se umístí na měděnou desku - zůstane stříbrná skvrna amalgámu, kterou nelze otřít:

${\ displaystyle \ mathrm {Hg ^ {2 +} + Cu \ longrightarrow Hg + Cu ^ {2+}}}$

Redoxní reakce : Rtuťové kationty oxidují měď na ionty mědi a rtuť.

Rtuť tvoří slitinu s měděným plechem, měděným amalgámem. Soli stříbra by vytvářely podobné skvrny; výsledné stříbro však lze setřít. Nakonec lze tedy soli stříbra odlišit od solí rtuti.

Proces amalgámu

Při elektrolýze alkalických chlorů pro velkovýrobu chloru , hydroxidu sodného a plynného vodíku se v amalgámovém procesu používá jako katoda rtuť , takže sodík vznikající redukcí slané vody se ukládá jako amalgám. Amalgám sodný se poté přesune do amalgámového rozkladače, kde reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného, ​​plynného vodíku a rtuti bez solí. Tento elektrolýza postup má tu výhodu, že poskytuje hydroxid sodný (louh sodný) bez chloridu sodného, ale to je ekologicky sporné, musí být odstraněny z produktů (po čištění, detoxikaci, například s aktivním uhlím) zbytků rtuti.

Viz také

• Sloučení

literatura

• Wolf-Dieter Müller-Jahncke : Amalgám v alchymii. In: Werner E. Gerabek , Bernhard D. Haage, Gundolf Keil , Wolfgang Wegner (Eds.): Enzyklopädie Medizingeschichte. De Gruyter, Berlin / New York 2005, ISBN 3-11-015714-4 , s. 49.
• Curt Gerhard Lorber: Amalgám ve stomatologii. In: Werner E. Gerabek a kol. (Ed.): Encyclopedia Medical History. 2005, s. 49 f.

webové odkazy

Individuální důkazy

1. ↑ Jörg Barke: Jazyk Chymie: na příkladu čtyř tisků z období 1574-1761. (= Německá lingvistika. 111). Tübingen 1991, s. 357 f.
2. ↑ Atlas minerálů: Amalgám
3. ↑ Jak se léčí zubní kaz? In: spotřebitelské poradenské centrum . 23. ledna 2018, zpřístupněno 7. září 2020 . 
4. ↑ Málo důkazů o tom, že rtuťové náplně souvisí s problémy lidského zdraví. (PDF; 25 kB). Tisková zpráva LSRO o studii
5. ↑ Výplně zubů vyrobené z amalgámu jsou neškodné. In: Svět. 14. prosince 2004.
6. ↑ Historická zrcadla. at: spiegelart.de , accessed on November 24, 2015.
7. ↑ ABC Chemie, Brockhaus-Verlag Leipzig, 1965, NDR, položka „Amalgame“, s. 60 a / nebo pod názvy příslušných prvků
8. ↑ Hollemann / Wiberg: Učebnice anorganické chemie, 90. vydání, záznamy o vlastnostech příslušných prvků