( Průměrná ) vazebná energie nebo vazebná entalpie (také vazebná disociační entalpie , energie štěpení vazby , atomizační entalpie , disociační energie nebo valenční energie ) je množství energie, které musí být vynaloženo v chemii na úplné rozdělení kovalentní vazby mezi dvěma atomy molekuly. Vznikají dva radikály ( homolytické štěpení ). Energie se obvykle udává v joulech na mol spojení a popisuje sílu vazby. Pokud jsou všechny vazby disociovány, hovoří se o atomizační energii nebo atomizačním teple , což je celková vazebná energie sloučeniny. Molární vazebná energie iontových krystalů je popsána pod mřížkovou energií .
Vazebná energie se liší od standardní entalpie formace , která vychází z reakcí prvků v jejich stabilní formě. Vazebná energie se nerovná energii heterolytického štěpení ( ionizace ), která je významně větší než energie štěpení homolytickou vazbou. Ve fyzice se vazebnou energií obvykle rozumí vazebná energie elektronu k atomu nebo vazebná energie atomového jádra , viz vazebná energie .
Skutečnou sílu ( skutečnou nebo vnitřní vazebnou energii ) nelze určit experimentálně, protože fragmenty u. A. uspořádání jejich vazebných partnerů (v případě molekul, které se skládají z více než dvou atomů) a jejich elektronová struktura se mění. Některé separační energie lze určit experimentálně v jednotlivých krocích (viz příklad metan ) , jiné separační energie se počítají z dostupných údajů. Pro odhad se používají známé střední vazebné energie . Vzhledem k tomu, že vnitřní vazební energie jsou důležité pro pochopení chemické vazby, byly navrženy teoretické přístupy k jejich stanovení (viz Vnitřní vazební energie ) .
