Pravidlo RGT

Pravidlo RGT ( R eaktions g eschwindigkeit- T eplotní řízení, a to i van ‚t Hoff-pravidlo ) je pravidlo, že chemická kinetika , umožňující odhad mnoho jevů z chemie , biochemie a ekologie . Říká, že chemické reakce probíhají dvakrát až třikrát rychleji při teplotě zvýšené o 10  K.

Faktor , kterým rychlost reakce zvyšuje, když se teplota zvýší o 10 K, se nazývá hodnota: ${\ displaystyle Q_ {10}}$

${\ displaystyle Q_ {10} = \ left ({\ frac {k_ {2}} {k_ {1}}} \ right) ^ {\ frac {10 \, \ mathrm {K}} {T_ {2} - T_ {1}}}}$

A označte příslušné konstanty reakční rychlosti při teplotě nebo . Při větších teplotních rozdílech se pravidlo RGT stává stále nepřesnějším, a proto zde již obecně neplatí. ${\ displaystyle k_ {1}}$${\ displaystyle k_ {2}}$${\ displaystyle T_ {1}}$${\ displaystyle T_ {2}}$

Pravidlo RGT bylo založeno v roce 1884 nizozemským chemikem Jacobusem Henricus van 't Hoffem a rozšířeno do Arrheniovy rovnice v roce 1889 Svante Arrhenius .

literatura

• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Učebnice anorganické chemie . 101. vydání. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9 , s. 198.