Zákony o plynu

Jak se zákony o plynu nazývají fyzikální zákony, které mimo jiné mezi stavovými proměnnými tlak , objem , teplota a množství nebo množství paliva nebo hmotnost nebo počet částic vytvářejí vztah ao těchto vlastnostech nebo chování ideálních a skutečných plynů . Obecná rovnice plynů (ideální plyn) a Van der Waalsovy rovnice (reálný plyn) tvoří nejdůležitější zákony plynů pocházející z tohoto. ${\ displaystyle p}$ ${\ displaystyle V}$ ${\ displaystyle T}$ ${\ displaystyle n}$ ${\ displaystyle m}$ ${\ displaystyle N}$

Zákony o plynu pro ideální plyn:

• Tepelná rovnice stavu ideálních plynů (Boyle-Mariotteův zákon)
• Zákon Avogadro
• Zákon Amagat

Zákony o plynech pro skutečné plyny:

• Van der Waalsova rovnice
• Virové rovnice
• Berthelotova stavová rovnice
• Dietericiho ​​stavová rovnice
• Redlich-Kwongova stavová rovnice
• Redlich-Kwong-Soave stavová rovnice
• Peng-Robinsonova stavová rovnice
• Benedict-Webb-Rubinova stavová rovnice

Další zákony a důležité souvislosti:

• Daltonův zákon (také zákon parciálních tlaků )
• Henryho zákon
• Joule-Thomsonův efekt
• teorie kinetického plynu
• Maxwell-Boltzmann distribuce
• Boyleova teplota

Viz také: stav , změna stavu ,

webové odkazy

• Video: Skutečné plyny a VAN DER WAALS - Jak popsáte odchylky od ideálního chování? . Jakob Günter Lauth (SciFox) 2013, zpřístupněno v Technické informační knihovně (TIB), doi : 10,5446 / 15651 .