Sulfid olovnatý (II)

Krystalická struktura
__ Pb 2+      __ S 2−
Krystalový systém	krychlový
Vesmírná skupina	Fm 3 m (č. 225)Šablona: skupina místností / 225
Koordinační čísla	Pb [6], S [6]
Všeobecné
Příjmení	Sulfid olovnatý (II)
ostatní jména	Sulfid olovnatý
Poměrový vzorec	PbS
Stručný popis	černá pevná látka bez zápachu
Externí identifikátory / databáze
Číslo CAS 1314-87-0 EC číslo 215-246-6 Informační karta ECHA 100 013 861 PubChem 14819 Wikidata Q411436
vlastnosti
Molární hmotnost	239,27 g mol -1
Fyzický stav	pevně
hustota	7,5 g cm −3
Bod tání	1114 ° C
rozpustnost	špatně rozpustný ve vodě rozpustný v kyselině dusičné
bezpečnostní instrukce
Označení nebezpečnosti GHS z  nařízení (ES) č.1272 / 2008 (CLP) , v případě potřeby rozšířeno nebezpečí Fráze H a P. H: 302 + 332-360 dB-373-410 P: 201-260-280-301 + 312 + 330-308 + 313-391
Pokud je to možné a obvyklé, používají se jednotky SI . Pokud není uvedeno jinak, uvedené údaje platí pro standardní podmínky .

Olovo (II) sulfid je chemická sloučenina složená z prvků olova a síry . Je to sůl s poměrným vzorcem PbS.

Výskyt

Sulfid olovnatý (II) se přirozeně vyskytuje ve velkém množství ve formě minerálu galenit ( galenit ).

Extrakce a prezentace

Olovo (II) sulfid se může připravit zavedením sirovodíku nebo přidání sulfidu sodného - roztok se připraví v roztoku soli olova.

I když se při srážení roztoků olovnaté soli získají pouze čisté amorfní nebo částečně krystalizované sraženiny olova (II), lze získat rovnoměrně krystalizovaný sulfid olovnatý (II) přibližně rovnoměrnější reakcí roztoku tetrahydroxoplumbátu (II) sodného s thiomočovinou reprezentovat krystal velikost.

${\ displaystyle {\ begin {aligned} \ mathrm {Na_ {2} Pb (OH) _ {4}} & \ mathrm {\ + \ SC (NH_ {2}) _ {2}} \ longrightarrow \\ & \ mathrm {PbS + OC (NH_ {2}) _ {2} +2 \ NaOH + H_ {2} O} \ end {zarovnáno}}}$

vlastnosti

Olovnatý lesk jako minerál

Olovo (II) sulfid tvoří velké, olově šedé, kovově zářící krystaly, které lze snadno rozdělit. Tyto příhradové konstrukce odpovídá chloridu sodného .

Sloučenina je těžko rozpustná ve vodě, stejně jako ve studené zředěné kyselině chlorovodíkové a kyselině sírové . Zavedením sirovodíku do roztoku olovnaté soli se v důsledku přebytku produktu rozpustnosti vytvoří černá sraženina PbS:

${\ displaystyle \ mathrm {Pb ^ {2 +} + S ^ {2 -} \ longrightarrow PbS}}$

Rozpuštěné ionty olova a sulfid ( ^S2− ) tvoří špatně rozpustný sulfid olovnatý (II).

Díky této citlivé reakci lze ve vodě detekovat velmi malé stopy olova . Naproti tomu sulfid olovnatý je snadno rozpustný v kyselině dusičné . V koncentrované kyselině chlorovodíkové se rozkládá s vývojem sirovodíku:

${\ displaystyle \ mathrm {PbS + 2 \ HCl \ longrightarrow PbCl_ {2} + H_ {2} S}}$

Sulfid olovnatý reaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou za vzniku chloridu olovnatého a sirovodíku.

Olovo (II) sulfid se taví při teplotě 1114 ° C .

Při zahřátí na vzduchu ( pražení ) sloučenina nakonec samostatně hoří za vzniku oxidu olovnatého :

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ PbS + {\ frac {7} {2}} \ O_ {2} \ longrightarrow PbO + PbSO_ {4} + SO_ {2}}}$

Sulfid olovnatý reaguje s kyslíkem ve vzduchu na oxid olovnatý, síran olovnatý a oxid siřičitý .

použití

Sulfid olovnatý je polovodič a používá se jako materiál detektoru pro infračervené přijímače (např. V dalekohledech ). Používá se také jako urychlovač vulkanizace v gumárenském průmyslu a jako surovina ve sklářském a keramickém průmyslu. Slouží také jako pomůcka pro vyzařování speciálních frekvenčních pásem v případě erupcí .

Individuální důkazy

1. ↑ ^{b c d e} vstup na vedení (II) sulfid v databázi GESTIS látkové v IFA , přístupné 8. ledna 2020. (Vyžadován JavaScript)
2. ↑ ^{a b} Vstup na sirníku olovnatém. In: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, přistupováno 10. prosince 2014.
3. ↑ nejsou výslovně uvedeny v nařízení (ES) 1272/2008 (CLP) , ale zadaný označení spadá pod skupinu sloučenin olova vstupních s výjimkou těch, pojmenovaný v tomto dodatku v seznamu klasifikací a označení všech v evropských chemických Agentura (ECHA), přístup ke dni 14. prosince 2016. Výrobci nebo distributoři mohou harmonizovanou klasifikaci a označování rozšířit .
4. ^ Georg Brauer (ed.), Ve spolupráci Marianne Baudler a dalších: Handbook of Preparative Anorganic Chemistry. 3. přepracované vydání. Svazek I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6 , s. 778.